Blog de C.F.Q: 2012

domingo, 3 de junho de 2012

Conclusão do 3ª Periodo

Na minha opinião eu achei este periodo o mais interessante dos outros porque falava sobre uma matéria que me tinha mais interesse o que na minha opinião me facelitou o estudo para o teste. Agora é só esperar que o teste compense...

Eléctricidade

Circuitos Eléctricos -» Materiais condutores eléctricos que permitem a passagem da Corrente Eléctrica.

Corrente Eléctrica -» Movimento orientado de particular eléctricas.

Símbolos:

Diferença de Potencial:

- Representa-se por U

- Unidade de grandeza é o volt (V)

Unidade de grandeza: Ampere (A)

Aparelhos de medida:

- Voltímetro -» instala-se em paralelo directamente onde se pretende medir.

- Amperímetro -» instala-se em serie dentro do circuito

Sentido da corrente eléctrica:

- Real -» do polo negativo para o positivo

- Convencional -» do polo positivo para o negativo

Circuitos:

- Série:

- Paralelo:

Note que (por exemplo num circuitos com x lâmpadas) :

- Em série -» It = I1 = I2 = I3 .... / Ut + U1 + U2 + U3 ....

- Em paralelo -» It = I1 + I2 + I3 .... / Ut = U2 = U3 = U4 ....

Como se pode calcular a Resistência Eléctrica?

R = U : I

Se U : I é igual a Constante : Directamente proporcional -» Condutor Ohmico

Como se pode calcular a Potência Eléctrica?

P = E : Δt

Molécula da Água

Os seu estados:
- Sólido
- Liquido
- Gasoso

É constituida por:
- 1 átomo gasoso de oxigénio
- 2 átomos de hidrogénio ligados quimicamente entre si

Notação de Lewis:

Fórmula de Estrutura:

Caracteristicas:
- Geometria ângular
- Tem polaridade
- Zona negativa -» Átomo de oxigénio
- Zona positiva -» Átomo de hidrogénio

sábado, 17 de março de 2012

Conclusão do 2º Periodo

Eu achei este periodo um bocado dificil visto que nao persebi durantes as aulas grande parte da matéria (pelos vistos nao sou muito bom a fazer fichas antes de me terem explicado como deve ser a matéria em si).
Também o achei bastante trabalhoso devido à quantidade de tarefas, relatórios e pesquisas que tivemos que realizar.
Obrigado à professo por aquela aula de revisões que deu na vespera do teste porque foi isso que me garantiu ter positiva.

Boas Férias da Páscoa.

Combustão nos Metais e Não Metais

Nos Metais:

Metais (s) + Oxigénio (g) = Óxido de Magnésio (s)

2Mg (s) + O2 (g) = 2Mg (s)

MgO (s) + H2O (l) = Mg(OH)2 (aq) Hidróxido de Magnésio -» Fica carmim com a solução alcoolica de Fenolftaleina o que significa que é de caracter básico

Nos Não Metais:

C (s) + O2 (g) = CO2 (g) Dióxido de Carbono

CO2 (g) + H20 (l) = H2CO3 (aq) Ácido Carbónico -» Com a solução de Tornesol, mostra que é de caracter ácido

Notação de Lewis e Formula de Estrutura

Exemplo:

H2 -» 2 átomos de hidrogénio ligados químicamente entre si.

Notação de Lewis:

Formula de Estrutura:

Ligação Covalente Simples -» Partilha de 1 par de electrões entre os dois átomos

Tipos de Substâncias

Distribuição Electrónica

Os electrões distribuem-se por Niveis de Energia (n = 1,2,3...).
O número máximo de electrões que cada Nivel de Energia pode conter é dado pela expressão "2n^2" (sendo o "n" de energia).
O ultimo Nivel de Energia preenchido só pode conter 8 electrões.
Exemplo:

Li = 2 - 1
3

Electrões de Valência -» São os electrões que ocupam o último Nivel de Energia.
São electrões bastante importantes, já que são responsaveis pelas propriedades químicas e pelas ligaçoes químicas.

Estabilidade dos Átomos -» Os átomos têm tendência a ter 2 electrões (para o 1º nivel) ou 8 electrões no ultimo Nivel de Energia: Para isso, perdem ou ganham Electrões de Valência transformando-se em iões.

Exemplo
+
Li = 2 - 1 ---perde 1 electrão negativo---» Li = 2
3 3

-
F = 2 - 7 ---ganha 1 electrão negativo---» F = 2 - 8
9 9

C = 2- 4 ---» Não se formam iões.
6

No ultimo exemplo não se formam iões visto que no máximo um átomo perde ou recebe 3 Electrões de Valência.