Conclusão do 2º Periodo

Eu achei este periodo um bocado dificil visto que nao persebi durantes as aulas grande parte da matéria (pelos vistos nao sou muito bom a fazer fichas antes de me terem explicado como deve ser a matéria em si).
Também o achei bastante trabalhoso devido à quantidade de tarefas, relatórios e pesquisas que tivemos que realizar.
Obrigado à professo por aquela aula de revisões que deu na vespera do teste porque foi isso que me garantiu ter positiva.

Boas Férias da Páscoa.

Combustão nos Metais e Não Metais

Nos Metais:

Metais (s) + Oxigénio (g) = Óxido de Magnésio (s)

2Mg (s) + O2 (g) = 2Mg (s)

MgO (s) + H2O (l) = Mg(OH)2 (aq) Hidróxido de Magnésio -» Fica carmim com a solução alcoolica de Fenolftaleina o que significa que é de caracter básico


Nos Não Metais:

C (s) + O2 (g) = CO2 (g) Dióxido de Carbono

CO2 (g) + H20 (l) = H2CO3 (aq) Ácido Carbónico -» Com a solução de Tornesol, mostra que é de caracter ácido

Notação de Lewis e Formula de Estrutura

Exemplo:

H2 -» 2 átomos de hidrogénio ligados químicamente entre si.

Notação de Lewis:

Formula de Estrutura:

Ligação Covalente Simples -» Partilha de 1 par de electrões entre os dois átomos

Tipos de Substâncias

Distribuição Electrónica

Os electrões distribuem-se por Niveis de Energia (n = 1,2,3...).
O número máximo de electrões que cada Nivel de Energia pode conter é dado pela expressão "2n^2" (sendo o "n" de energia).
O ultimo Nivel de Energia preenchido só pode conter 8 electrões.
Exemplo:

   Li = 2 - 1
 3

Electrões de Valência -» São os electrões que ocupam o último Nivel de Energia.
São electrões bastante importantes, já que são responsaveis pelas propriedades químicas e pelas ligaçoes químicas.

Estabilidade dos Átomos -» Os átomos têm tendência a ter 2 electrões (para o 1º nivel) ou 8 electrões no ultimo Nivel de Energia: Para isso, perdem ou ganham Electrões de Valência transformando-se em iões.

Exemplo
                                                                         +
  Li = 2 - 1 ---perde 1 electrão negativo---»    Li = 2
3                                                                  3
                                                                       
                                                                       -
 F = 2 - 7 ---ganha 1 electrão negativo---»    F = 2 - 8
9                                                                  9


 C = 2- 4 ---» Não se formam iões.
6

No ultimo exemplo não se formam iões visto que no máximo um átomo perde ou recebe 3 Electrões de Valência.

Abundância do Isótopo na Natureza

Cálculo Matemático:

    24 X 0,79 + 25 X 0,10 + 26 X 0,11 = 24,32 -» Massa atómica relativa do elemento químico Magnésio.

Isótopos de um Elemento

Isótopos são átomos de um elemento que têm o mesmo número atómico e diferente número de massa.

Isótopos do Hidrogénio:

Iões Positivos e Negativos

Representação Simbólica do Átomo

Nuclido -» Representação Simbólica do Átomo

X -» Simbolo Químico
Z -» Nº Atómico (nº de protões)
A -» Nº de Massa (nº de protões + nº de neutrões)

Exemplos:

Estrutura Atómica

Núcleo:
   -Protões - carga electrica positiva
   -Neutrões - carga electrica neutra

Núvem Electrónica:
   -Electrões - carga electrica negativa

O Átomo é uma particula neutra (nº de protões = nº de electrões).