Conclusão do 3ª Periodo

Na minha opinião eu achei este periodo o mais interessante dos outros porque falava sobre uma matéria que me tinha mais interesse o que na minha opinião me facelitou o estudo para o teste. Agora é só esperar que o teste compense...

Eléctricidade

Circuitos Eléctricos -»  Materiais condutores eléctricos que permitem a passagem da Corrente Eléctrica.

Corrente Eléctrica -» Movimento orientado de particular eléctricas.

Símbolos:

Diferença de Potencial:

 - Representa-se por U

 - Unidade de grandeza é o volt (V)

Unidade de grandeza: Ampere (A)

Aparelhos de medida:

 - Voltímetro -» instala-se em paralelo directamente onde se pretende medir.

 - Amperímetro -» instala-se em serie dentro do circuito

Sentido da corrente eléctrica:

 - Real -» do polo negativo para o positivo

 - Convencional -» do polo positivo para o negativo

Circuitos:

 - Série:

 - Paralelo:

Note que (por exemplo num circuitos com x lâmpadas) :

 - Em série -» It = I1 = I2 = I3 .... / Ut +  U1 +  U2 + U3 ....

 - Em paralelo -» It = I1 + I2 + I3 .... / Ut = U2 = U3 = U4 ....

Como se pode calcular a Resistência Eléctrica?

R = U : I

Se U : I é igual a Constante : Directamente proporcional -» Condutor Ohmico

Como se pode calcular a Potência Eléctrica?

P = E : Δt

Molécula da Água

Os seu estados:
 - Sólido
 - Liquido
 - Gasoso

É constituida por:
 - 1 átomo gasoso de oxigénio
 - 2 átomos de hidrogénio ligados quimicamente entre si

Notação de Lewis:

Fórmula de Estrutura:

Caracteristicas:
 - Geometria ângular
 - Tem polaridade
 - Zona negativa -» Átomo de oxigénio
 - Zona positiva -» Átomo de hidrogénio

Conclusão do 2º Periodo

Eu achei este periodo um bocado dificil visto que nao persebi durantes as aulas grande parte da matéria (pelos vistos nao sou muito bom a fazer fichas antes de me terem explicado como deve ser a matéria em si).
Também o achei bastante trabalhoso devido à quantidade de tarefas, relatórios e pesquisas que tivemos que realizar.
Obrigado à professo por aquela aula de revisões que deu na vespera do teste porque foi isso que me garantiu ter positiva.

Boas Férias da Páscoa.

Combustão nos Metais e Não Metais

Nos Metais:

Metais (s) + Oxigénio (g) = Óxido de Magnésio (s)

2Mg (s) + O2 (g) = 2Mg (s)

MgO (s) + H2O (l) = Mg(OH)2 (aq) Hidróxido de Magnésio -» Fica carmim com a solução alcoolica de Fenolftaleina o que significa que é de caracter básico


Nos Não Metais:

C (s) + O2 (g) = CO2 (g) Dióxido de Carbono

CO2 (g) + H20 (l) = H2CO3 (aq) Ácido Carbónico -» Com a solução de Tornesol, mostra que é de caracter ácido

Notação de Lewis e Formula de Estrutura

Exemplo:

H2 -» 2 átomos de hidrogénio ligados químicamente entre si.

Notação de Lewis:

Formula de Estrutura:

Ligação Covalente Simples -» Partilha de 1 par de electrões entre os dois átomos

Tipos de Substâncias

Distribuição Electrónica

Os electrões distribuem-se por Niveis de Energia (n = 1,2,3...).
O número máximo de electrões que cada Nivel de Energia pode conter é dado pela expressão "2n^2" (sendo o "n" de energia).
O ultimo Nivel de Energia preenchido só pode conter 8 electrões.
Exemplo:

   Li = 2 - 1
 3

Electrões de Valência -» São os electrões que ocupam o último Nivel de Energia.
São electrões bastante importantes, já que são responsaveis pelas propriedades químicas e pelas ligaçoes químicas.

Estabilidade dos Átomos -» Os átomos têm tendência a ter 2 electrões (para o 1º nivel) ou 8 electrões no ultimo Nivel de Energia: Para isso, perdem ou ganham Electrões de Valência transformando-se em iões.

Exemplo
                                                                         +
  Li = 2 - 1 ---perde 1 electrão negativo---»    Li = 2
3                                                                  3
                                                                       
                                                                       -
 F = 2 - 7 ---ganha 1 electrão negativo---»    F = 2 - 8
9                                                                  9


 C = 2- 4 ---» Não se formam iões.
6

No ultimo exemplo não se formam iões visto que no máximo um átomo perde ou recebe 3 Electrões de Valência.

Abundância do Isótopo na Natureza

Cálculo Matemático:

    24 X 0,79 + 25 X 0,10 + 26 X 0,11 = 24,32 -» Massa atómica relativa do elemento químico Magnésio.

Isótopos de um Elemento

Isótopos são átomos de um elemento que têm o mesmo número atómico e diferente número de massa.

Isótopos do Hidrogénio:

Iões Positivos e Negativos

Representação Simbólica do Átomo

Nuclido -» Representação Simbólica do Átomo

X -» Simbolo Químico
Z -» Nº Atómico (nº de protões)
A -» Nº de Massa (nº de protões + nº de neutrões)

Exemplos:

Estrutura Atómica

Núcleo:
   -Protões - carga electrica positiva
   -Neutrões - carga electrica neutra

Núvem Electrónica:
   -Electrões - carga electrica negativa

O Átomo é uma particula neutra (nº de protões = nº de electrões).

Conclusão do 1º Periodo (9º ano)

Na minha opinião este periodo foi um bocado complicado devido a termos de decorar algumas leis da fisica e as suas respectivas "funcionalidades" e formulas (o que não é bem o meu forte).
Mas nem tudo correu assim tão mal visto que ainda consegui continuar a "fazer bem" este blog (acho eu).

Leis de Newton (leis do movimento)

- 1ª Lei de Newton ou Lei da Inércia.

A Inércia é a resistência que o corpo oferece à alteração do seu estado de repouso ou de movimento retilinio e uniforme (v constante).

Fr = 0 se todas as forças que atuam no corpo se anularem, o corpo está em repouso.

- 2ª Lei de Newton ou Lei Fundamental da Dinâmica.

Para um corpo com a mesma massa:

> Força resulante -» > Aceleração

(quanto maior for a força resultante aplicada no corpo, maior será a acelaração que o corpo adquire)

Para a mesma força aplicada:

> mcorpo -» < Aceleração (ou < corpo -» > aceleração)

Para a mesma aceleração:

> mcorpo -» < F resultante (ou < mcorpo -» > F resultante)

mcorpo =  Fr  <=> Fr = mcorpo x a -» permite calcular a força resultante (Fr); mcorpo (mcorpo = Fr/a); 

                  a                                         aceleração (a = Fr/m)

-»  Lei Fundamental da Dinâmica ou 2ª Lei de Newton.

Para que Fr = 0N -» a = 0m/s2

Caso particular da 2ª Lei de Newton:

P = m x 10

Aceleração gravítica  = 9.8 m/s2

- 3ª Lei de Newton ou Lei da Par Ação - Reação.

A 3ª Lei de Newton dita que a força que um corpo exerce na Terra é igual à força que a Terra exerce sobre o corpo.

Exemplos de forças aplicadas em corpos diferentes:

M.R.U.

A sigla M.R.U. traduz-se por Movimento Rectilinio Uniforme em que a velocidade se mantém constante ao longo do tempo

Velocidade média

A velocidade média é uma grandeza vectorial que se traduz pela divisão do deslocamento por um intervalo de tempo.

Calculo matemático:

vm =  Dx  =  xf-xi  
          Dt       tf-ti

Rapidez média (rm)

A rapidez média traduz-se por uma distância percorrida num determinado intervalo de tempo

Cálculo matemático:

rm =  d  
         Dt

Deslocamento

"O corpo parte de um ponto inicial e chega a um final. Altera a posição em relação ao referencial, ao longo do tempo."

Deslocamento de um corpo que parte de um referencial e que depois volta ao mesmo (ida e volta)?
R: 0 metros.

Porquê?
R: Porque começou e acabou na mesma posição.

Calculo matemático:

Dx = xf - xi

Dx -» Deslocamento em metros (unidade no SI).

xf  -» Posição final (m).

xi -» Posição inicial (m).

Distancia = Deslocamento -» movimento retilinio sem alteração do sentido.

Revisões da matéria do 7º ano

Trajetória - Linha imaginária que passa pelas diferentes posições que o corpo ocupa no seu movimento.

Estamos em repouso ou em movimento?
Dependo de um referencial.

Os conceitos de repouso e de movimento são relativos, porque dependem de um referencial (objecto a partir do qual se faz a observação)

Movimento de um corpo -» Alteração da posição do corpo em relação a um referencial, ao longo do tempo.

Repouso -» Não há alteração da posição do corpo, em relação a um referencial, ao longo do tempo.

Trajetórias:
- Retilinas -» Movimento retilinio
- Curvilinias -» Movimento curvilinio