Velocidade das Reacções Químicas

A velocidade de uma reacção química caracteriza-se pela rapidez com que os reagentes se consomem e os produtos de reacção se formam

Factores que influenciam a velocidade de ma reacção química:

- Concentração dos reagentes

- Superficie de contacto

- Temperatura

- Luz

- Catalizadores

O que inflluenciam na velocidade das reacções os factores:

- Concentração de reagente ---» quanto maior for a concentração dos reagentes, maior é a velocidade de reacção.

- Superficie de contacto ---» quanto maior é a superficie de contacto, maior é a velocidade de reacção

- Temperatura ---» quanto maior for a temperatura, maior é a velocidade de reacção

- Luz ---» a luz permite aumentar a velocidade de algumas substâncias

- Catalizadores ---» alteram a velocidade da reacção, mas não se consomem

Publicação Final do 1º Periodo

Conclusão:
Este blog foi um bocado dificil de fazer mas ainda assim foi interessanto e não uma "perda de tempo".
Espero que com este blog consiga ter boa nota para conseguir elevar a média a C.F.Q.

Algumas notas:
Se achar este blog interessante não se esqueça de tentar fazer o quiz no fundo da página e ,em caso de dúvidas, basta perguntar no chat, também no fundo da página, ou simplesmente, mande um e-mail para andremestre1997@gmail.com

Obrigado pela vossa atenção ;-)

Constituição da Matéria

Átomo - particulas constituintes de toda a matéria

Molécula - conjunto de átomos ligados entre si

Núcleo do átomo:
- Protões --» particulas sub-atómicas que contêm carga eléctrica positiva
- Neutrões --» particulas sub-atómicas que contêm carga electrica neutra

Nuvem electrónica ---» Electrões ---» particula sub-atómica de carga electrica negativa

                                                                   Alguns átomos:

Simbolos químicos dos elementos químicos ---» linguagem universal

Hidrogénio --» H --» simbolo químico H indica que contém um elemento químico de hidrogénio

Hélio --» He - a 1ª letra é maiuscula e a 2ª letra é sempre minuscula

Formação química das substâncias moleculares:
Representação através dos modelos moleculares

Simbolo químico do:                                          Formula química: H2O (o 2 ligeiramente em baixo)
 - Hidrogénio: H                                                                            
- Simbolo do oxigénio: O

A molécula da água é constituida por 2 átomos de hidrogénio e um átomo de oxigénio

Na formula química das moléculas indica-se:
- Os elementos químicos através dos simbolos químicos
- O nº de átomos de cada elemento químico (omite-se o nº 1, já que o simbolo químico representa essa quantidade em indice após a escrita do simbolo químico)

Moléculas elementares ---» moléculas constituidas por átomos do mesmo elemento químico:
- Molécula de hidrogénio (dois átomos de H ligados entre si)
- Molécula de oxigénio O2
- Molécula de ozono O3 (três átomos de oxigénio ligados entre si)

Moléculas compostas ---» moléculas constituidas por átomos de diferentes elementos químicos:
- Dioxido de carbono CO2
-

Águas duras e macias

Água dura - É uma água com elevado conteúdo mineral. Este conteúdo consiste em elevados niveis de sais de cálcio e magnésio. Esta água diminui a formação de espuma de um sabão.

Água macia - É uma água que contém baixa concentração de cálcio e magnésio. Esta água não diminui a formação de espuma no sabão.

Visitas de estudo / 1º Periodo

1ª Visita: Exposição no Pavilhão do Conhecimento "Sexo...e então?":
Esta visita de estudo começou com uma pequena viajem de quinze minutos até ao Pavilhão do Conhecimento.
Quando chegamos, depois de uma breve espera de alguns minutos para a professora comprar os bilhetes, fomos encaminhados para uma pequena sala onde fizemos um jogo de equipas sobre o tema "a sexualidade".
Depois desse jogo fomos ver a parte da exposição. Lá havia quadros informativos e pequenos jogos que explicavam diversos temas sobre a sexualidade mas porém, na minha opinião, a exposição falava sobre estes tais temas de uma maneira um pouco infantil sendo essa a parte pior da visita. Com o programa da visita completo, voltamos para a escola.

                    


2ª Visita: Fabrica da Renova em Torres Novas:
Esta visita de estudo começou com uma viajem de aproximadamente uma hora até Torres Novas.
Quando chegamos fomos logo visitar a fabrica onde só é fabricado o papel preto. Não vimos propriamente o papel preto a ser feito, apenas fomos ver a nascente do rio Almonda. Depois fomos ver a fabrica onde o resto do palpel era feito. Aí uma senhora chamada Mavilde explicou-nos a historia da Renova e fez-nos uma visita guiada pela fabrica. Nessa tal visita guiada vimos a ETAR da fabrica, o processo de reciclagem do papel, o fabrico do papel e o seu epacotamento. Com a visita guiada feita, fomos para uma estação de serviço saciar a nossa fome e seguimos viajem de volta a Lisboa.

 


3ª Visita: Centro de Ciência Viva do Alviela
Esta visita de estudo começou com uma viajem de uma hora e meia até um sitio perto de Alcanena.
Quando chegamos, fizeram-nos, num pequeno alditório uma apresentação do centro e dividiram-nos em grupos. No meu grupo primeiro fomos ver um filme a 3D e um modulo interactivo ao qual chamam "Climatógrafo" que mostra a passagem das estações do ano e as mudanças que imprimem no curso da água, os apectos dominantes no clima desta região e por final, explicam o que as chuvas e as tempestados alteram no caudal do rio, daí depois também a explicação de porque e que naquela região existe um dos maiores reservatorios de água doce subterrânios do país. Depois visitamos o "Quiroptário" onde basicamente aprendemos mais sobre os morcegos e o seu modo de vida. Também visitamos o "Geódromo" que é um simulador de realidade virtual onde "viajamos no tempo" até ao tempo dos dinosauros, navegamos até às profundezas da Terra, atravessamos grutas e algares, observamos de perto a queda do meteorito que abriu a cratera de Thor no largo da Nazaré e vimos o que milhões de anos de alterações geológicas provocaram no Maciço Calcário Estremenho. Ainda antes de almoço tivemos uma actividade prática sobre rochas calcárias. Quando a fome já apertava, fomos almoçar e pôr a conversa em dia. Depois de almoço a nossa ultima activade foi a realização de um jogo tipo Trivial que testava os conhecimentos que tinhamos aprendido durante a visita. Já cansados, voltamos para Lisboa e assim acabou a nossa visita.

O pH

            

Escala de pH ---» indica o grau de acidez ou basicidade de uma substância

Medição de pH

Medição rigorosa:
- Usa-se o aparelho medidor de pH

Medição pouco rigorora:
- Usa-se o indicador universal

                                    

Indicadores ácido-base

- São substâncias naturais ou sintécticas que permitem identificar o carácter químico de uma solução (indicam se a solução é ácida, básica ou neutra)
- Alteram a sua cor na presença de soluções ácidas, básicas ou neutras.

Exemplos de indicadores:
- Solução alcoólica de fenolfetaleína ---» adequada para identificar soluções básicas (fica carmim)
- Tintura azul de tornesol ---» adequada para identificar soluções ácidas (fica vermelha)

Como se formam as estalagmites e as estalactites?

O dióxido de carbono existente no ar dissolve-se na água da chuva e origina uma solução um pouco ácida. Quando a água da chuva se infiltra para a gruta reage com o carbonato de calcário, originando hidrogenocarbonato de cálcio que fica dissolvido na água.
( dióxido de carbono (g) + água (l) + carbonato de cálcio (s) ---» hidrogenocarbonato de cálcio (aq) )

À medida que a solução aquosa de hidrogenocarbonato de cálcio vai escorrendo através da gruta, a água vai-se evaporando e parte do hidrogenocarbonato transforma-se novamente em carbonato de cálcio.
( hidrogenocarbonato de cálcio (aq) ---» dióxido de carbono (g) + água (g) + carbonato de cálcio (s) )

O carbonato de cálcio é pouco soluvel em água por isso precipita formando estalagmites e estalactites.

Reacções ácido-base

Substâncias ácidas ---» substâncias que em solução aquosa apresentam caracteristicas ácidas.

Substâncias básicas ---» substâncias que em solução aquosa apresentam caracteristicas básicas ou alcalinas.

Cáracter químico das soluções: soluções ácidas, básicas ou alcalinas, neutras.

Exemplos de soluções ácidas:

- Sumo de limão (ácido cítrico)

- Suco gástrico (ácido clorídrico)

- Vinagre (ácido acético)

- Baterias de automóveis (ácido súlfurico)

- Coca-cola (ácido carbónico)

Solubilidade

Solubilidade é a quantidade maxima de sais que se dissolve no solvente.

Sóluvel ---» se os sais se dissolvem

Insoluvel ---» se os sais não se dissolvem


                                              TABELA DE SOLUBILIDADE DOS SAIS

          

      Legenda:   I = insoluvel    S = pouco soluvel   SS = soluvel   SSS = muito soluvel    ---- = não existe

      Notas:
      - Todos os sais de Potassio e Sódio são soluveis
      - Todos os Nitratos são soluveis
      - A maioria dos sais de Chumbo são soluveis
      - A maioria dos Carbonatos são insoluveis

Reacções de Precipitação

Uma Reacção de precipitação ocorre quando se juntam duas substâncias aquosas de sais e juntas formam um solido ao qual se dá o nome de precipitado.

Alguns videos que mostram  Reacções de Precipitação:
http://www.youtube.com/watch?v=pFovlKpPCbI
http://www.youtube.com/watch?v=Trdyqmzu3JA&feature=related

Combustão

Uma combustão caracteriza-se pela combinação entre um Combustivel (ex: madeira, papel) com um Comburente (oxigénio). Para iniciar uma combustão não basta haver contacto entre o Combustivel e o Comburente, também é necessario uma energia à qual se dá o nome de Energia de Activação.
O esquema abaixo irá representar uma Combustão:

Carbono (s) + Oxigénio (g) (concentração elevada)  ---» Dióxido de Carbono (g) ---» Combustão Completa

Carbono (s) + Oxigénio (g) ---» Monóxido de Carbono (g) ---» Combustão Incompleta


Combustão Lenta: é uma Combustão que ocorre a baixas temperaturas e que não é acompanhada de uma chama (ex: respiração celular)
O esquema abaixo irá representar uma Combustão Lenta:

Açúcar (s) + Oxigénio (g) ---» Dióxido de Carbono (g) + Água (g) + Energia


Corrusão: é o nome dado ao processo de deterioração dos materias, nomeadamente os metais.
O esquema abaixo irá representar a Corrusão:

Ferro (s) + Oxigénio (g) + Água (g) ---» Óxido de ferro hidratado (s)

Combustão (madeira a ser queimada)

                                                  Combustão Lenta (respiração celular)

Corrusão (aviões que apanharam corrusão na sucata)

Transformação Química e Física

Tranformação Química: formação de novas substâncias a partir das substâncias iniciais.

Transformação Física: alteração do estado físico, posição e velocidade sem que ocorra a formação de novas substâncias.

Substâncias iniciais--» Reagentes

Substâncias que se obtêm após a transformação--» Produtos de Reacção

Podemos detectar a ocorrência  de uma Reacção Química através de:
-Alteração de cor
-Variação da temperatura
-Variação de volume
-Libertação de um gás
-aparecimento/desaparecimento de um solido

Pripriedades fisicas das substâncias puras / Estados fisicos das substâncias

Solido (s)»»|»»Liquido (l)»»|»»Gasoso (g)
                  |                       |
               Fusão           Vaporização


Solido (s)««|««Liquido (l)««|««Gasoso (g)
                  |                       |
          Solidificação     Condensação


Tranformação fisica:
Ex: mudanças de estado fisico.
Não há formação de novas substãncias.
Outro ex: divisão de uma substãncia


Propriedades fisicas:
ponto de fusão (0ºC)---» temperatura à qual ocorre a fusão de substãncias
ponto de ebulição (100ºC)---»temperatura à qual ocorre a ebulição da substância


Densidade ou massa volúmica (P):
P = massa da substância / volume da substância


Separação fisica de uma mistura das substâncias:
-Separação magnetica
-Peneiração
-Decantação sólido-liquido
-Filtração
-Evaporação
-Aquecimento forçado
-Destilação simples

Concentração Mássica

Cm = massa de soluto / volume de solução = (g/dm3)

Classificação dos Materiais

                                            
Substância pura- um unico só constituinte

Mistura de substâncias (dois ou mais constituintes)- Homogénias, Coloidais e Heterogénias

Homogénias- têm o mesmo aspecto

Coloidais- aparentemente têm mesmo aspecto mas só se consegue destinguir os constituintes através de um microscópio

Heterogénias- diferente aspecto mas os constituintes conseguem-se destinguir a olho nu